1) Найти массу железа, которое можно получить из 160 г оксида железа, содержащего 10% примесей при восстановлении углеродом.2) Какую массу соли можно получить при взаимодействии 4,32 г алюминия и 21,3 г хлора?3) Какой объём воздуха (нормальные условия) израсходуется для сжигания 13,6 г фосфина? Объёмная доля кислорода в воздухе 21%.

  144 г               Х гFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 160 г               112 гНайдем массу веществ по уравнению:m = M x nm(Fe2O3 ) = 160 г/моль х 1 моль = 160 гm(Fe) = 56 г/моль х 2 моль = 112 гНайдем массу оксида железа без примесей:ω(Fe2O3) = 100% - 10% = 90%ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси)m(в-ва)  = ω х m(смеси) / 100%m(Fe2O3) = 90% х 160 г / 100% = 144 гТеперь найдем массу полученного железа из оксида:144 г / 160 г = Х г / 112 гm(Fe) = 144 г х 112 г / 160 г = 100,8 г2) 4,32 г   21,3 г     Х г  2Al  +  3Cl2 = 2AlCl3  54 г     213 г    267 гНайдем массу и объём веществ по уравнению: m = M x nm(Al) = 27 г/моль х 2 моль = 54 гm(Cl2) = 71 г/моль х 3 моль = 213 гm(AlCl3) = 133,5 г/моль х 2 моль = 267 гНайдем какого вещества, алюминия или хлора взято в недостатке. Для этого одно из веществ примем за Х, например, алюминий:Х г / 54 г = 21,3 г / 213 гm(Al) = 21,3 г х 54 г / 213 г = 5,4 гЗначит алюминия взято в недостатке, так как по условию задачи его меньше - 4,32 г. Расчет полученной соли будем делать по нему:4,32 г / 54 г = Хг / 267 гm(AlCl3) = 4,32 г х 267 г / 54 г = 21,36 г3)13,6 г    Х л2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O 68 г    89,6 лНайдем массу и объём веществ по уравнению: m = M x nm(PH3) = 34 г/моль х 2 моль = 68 г V = Vm x nV(O2) = 22,4 л/моль х 4 моль = 89,6 л Найдем объём кислорода, который потребовался для сгорания фосфина:13,6 г / 68 г = Х л / 89,6 лV(O2) = 13,6 г х 89,6 л / 68 г = 17,92 лТеперь найдем объём воздуха:φ = V(в-ва) x 100% / V(смеси)V(смеси) = V(O2) x 100% / φ(O2)V(воздуха) = 17,92 л х 100% / 21% = 85,3 л Как-то так