При разложении 34 г нитрата серебра образовалось 80 г чистого серебра. вычислите выход серебра в % от теоретического?

   34г                 хг 2AgNO3   -->   2Ag + 2NO2 + O2170г/моль    108г/мольn(AgNO3)=n(Ag)=0.2моль   (по уравнению реакции и по условию задачи)m(теоретич)(Ag)=n*M=0.2*108=21.6г .в условиях задачи ошибка!  m теоретический  всегда должен быть больше, чем m практический, а здесь выходит наоборот: m(теор)=21,6   m(пр)=80.Выход находят по уравнению W= m(пр)*100%/m(т)=80*100% / 21,6=370% такое невозможно. в задаче ошибка! уточните пожалуйста и решит вот таким путем