Помогите решить задачу.Образец Al массой 9 г обработали раств. NaOH и собрли 10.6л водорода.Вычислите массовую долю примесей в исходном образце металла.2Al + 2NaOH + 6H2O → 3H2↑ + 2Na[Al(OH)4] получилось такое уравнение что дальше делать???

х г                                10,6 л2Al + 2NaOH + 6H₂O → 3H₂↑ + 2Na[Al(OH)₄]2 моль                          3 моль27 г/моль                      22,4 л/моль1) Определим, массу алюминия вступившего в реакциюМ(Al) = 27 г/мольm(Al) = (10,6 л * 27 г/моль * 2 моль) : (22,4 л/моль * 3 моль) = 8,52 г2) Определим массовую долю примесейm(примесей) = 9 - 8,52 = 0,48 гw%(примесей) = 0,48 г : 9 г * 100 % = 5,33 %