1)Определите объем газа, собранного в результате реакции, 8,1 гр. алюминия с190,4 гр 20% раствора едкого калия.  

Реакция в растворе идёт с образованием комплексного соединения:                               8.12KOH(конц)+6H2O+2Al=2K[Al(OH)4]+3H2                             ОВР :Восстановление:2H2O + 2e = H2 + 2OH(−)     3Окисление:Al + 4OH(−) − 3e = Al(OH)4(−)       26H2O + 2Al + 2OH(−) = 3H2 + 2Al(OH)4(−) M(Al)=27г/мольn(Al)=8.1/54=0.15 мольw=mв-ва/mр-раmв-ва(KOH)=0,2*190,4=38,08гM(KOH)=39+16+1=56г/мольn(KOH)=38,08/56=0,68Al в недостатке, по нему и считаем8,1г-----------x54-------------67.2(22.4*3 при н.у)x=10.08 Ответ: V(H2)=10.08 л