Выберите из предложенных реакций окислительно-восстановительные, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.  1. Cu(OH)2 → CuO + H2O2. Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 3. HNO2 → NO + NO2 + H2O4. P + Cl2 → PCl55. H2O + SO3 → H2SO46. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

2) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2   2 Cu(+2) (N(+6) O(-2) 3)2 = 2 Cu(+2)O(-2) + 4 N(+4)O2(-2) + O2(0)2O(-2) - 4e = 2O(0) | восстановитель  |  1N(+6) + 2e = N(+4)  | окислитель         |  23) 2HNO2 = NO + NO2 + H2O    2H(+1) N(+3)O2(-2) = N(+2)O(-2) + N(+4)O2(-2) + H2(+1)O(-2)    N(+3) - 1e = N(+4) |восстановитель        | 1   N(+3) + 1e = N(+2)  | окислитель             | 14) 2P + 5Cl2 = 2PCl5   2P(0) + 5Cl2(0) = 2P(+5)Cl5(-1)P(0) - 5e = P(+5) | восстановитель  | 1Cl + 1e = Cl(-1)   | окслитель           |  5