Помогите решить.какой объем co2 образуется при сгорании 40г C2H2 содержащего 10% примесейуравнять ОВР Hg+HNO3=Hg(NO3)2 + NO + H2O

3Hg+8HNO3=3Hg(NO3)2+ 2NO+4H2O3/Hg(0)-2e=Hg(+2)/востановитель 2/N(+5)+3e=N(+2)/ окислительЗадача:Сначала найдем массу чистого этина(ацетилена ):W чистого=100-10=90%mвещества=m смеси *w чистого/100= 40*90/100=36 гНаходим количество вещества этина(ацетилена):M(C2H2)=12*2+1*2=24+2=26 г/мольn(C2H2)=m/M=36/26=1,384 мольЗапишем уравнение реакции : 2C2H2+5O2=4CO2+2H2OСоставляем пропорцию по уравнению реакции :1,384 моль/2 моль=x/4 моль. Где x n(CO2)X=2*1,384=2,768 мольТеперь найдем объем CO2:V(CO2)=n*Vm=62,03 лОтвет:62,03 лУдачного дня.спасибо за задачу.