Какой объем газа выделится при взаимодействии 40% раствора соляной кислоты массой 40 г с карбонатом кальция
Ответы:
08-03-2016 18:06
m(HCl)=w(HCl)*m(p)/100%=40*40/100=16г. n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=16/36,5=0,44моль. СaCO3+2HCl=CaCl2+CO2. n(HCl):n(CO2)=2:1. n(CO2)=n(HCl)/2=0,44/2 =0,22моль. V(CO2)=n(CO2)*Vm=0.22*22,4= 4,928л
08-03-2016 19:26
Дано:m( CaCO3)=40 г-------------------------m(CO2)=?V(CO2)=?Решение:CaCO3+ 2HCI= CaCI2+ CO2+ H2On(CaCO3)= n/M=40г/100г/моль=0,4 мольПо уравнению реакции n(CO2)=n(CaCO3)=0,4 мольm(CO2)= n x M= 0,4 моль x 44г/моль = 17,6гV(CO2)=n x Vm=0,4 моль x 22, 4л/моль=8,96 л
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Какой объем газа выделится при взаимодействии 40% раствора соляной кислоты массой 40 г с карбонатом кальция» от пользователя Маша Алёшина в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!