Оксид фосфора(5),образовавшегося при сжигании 3,1 фосфора,растворили 95,2 мл,4%р-ра гидроксида натрия(плотность 1,05 г/мл)Какая соль образовалась,какова ее маммовая доля?

3,1г              хг4P+5O2=2P2O5124г           284гх= 3,1*284/124=7,1г     7,1г     4г            хгP2O5+2NaOH=2NaН2PO4 + H2O142г     80              240гm(NaOH)р-ра=V*ρ=95.2*1.05=99.96гм в-ва = м р-ра*ω/100%=99,96*4%/100%=4г7,1/142   =  4/80х= 7,1*240/142=12гм р-ра= 7,1+99,96=107,06гω=м в-ва/м р-ра*100%ω(NaH2PO4)=12/107,06г*100%=11,21%