Определите массу оксида алюминия которая образуется при сжигании 0,4 моль алюминия в кислороде. Какая масса кислорода при этом вступит в реакцию?

4Al + 3O2 = 2Al2O31. По уравнению реакции видим, что n(Al) / n(Al2O3) = 4 / 2, значитn(Al2O3) = n(Al)* 2 / 4 = 0.4 * 2 / 4 = 0.2 моль2. Зная количество вещества оксида алюминия и его молярную массу, находим его массу:m(Al2O3) = n * M = 0.2 * 102 = 20.4 г3. По уравнению реакции видим, что n(Al) / n(O2) = 4 / 3, значитn(O2) = n(Al) * 3 / 4 = 0.4 * 3 / 4 = 0.3 моль4. Зная количество кислорода, находим его массу:m(O2) = n * M = 0.3 * 32 = 9.6 г