Смесь серы и углерода массой 140 г полностью сожгли в кислороде..Для этого потребовался кислород массой 160 г.Все полученные в результате вещества растворили в воде массой 6 кг.Какие вещества содержатся в полученном растворе и каковы их массы?

Уравнения реакций:C + O2 = CO2 (1)S + O2 = SO2 (2)SO2 + H2O = H2SO3 (3)CO2 + H2O = H2CO3 (4)Рассчитаем количество вещества кислорода:n = m/M = 160г/32г/моль = 5 мольПусть х мольь - n(C)y моль - n(S)Тогда: m(C) = 12xm(S) = 32yСоставим уравнение:12х+32у = 140по уравнению (1) и (2)n(O2) = n(C) = x мольn(O2) = n(S) = у мольСоставим уравнение:х+у=5составим систему:х+у=512х+32у=140Решая ее получим:х = 1у = 4По уравнению (1) и (2)n(CO2) = n(C) = 1 мольn(SO2) = n(S) = 4 мольПо уравнениям (3) и (4):n(H2CO3) = n(CO2) = 1 мольn(H2SO3) = n(SO2) = 4 мольРассчитаем их массы:m(H2SO3) = n*M = 4 моль*82г/моль = 328 граммm(H2CO3) = n*M = 1 моль*62 г/моль = 62 граммаОтвет: в растворе будет находится 328 грамм сернистой кислоты(H2SO3) и 62 грамма угольной(H2CO3)