Какой объем (н.у) оксида углерода (4) можно получить при взаимодействии 60г мрамора, содержащего 8% примесей с избытком азотной кислоты

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 1. Находим массу карбоната кальция без примесей: 100 – 8 = 92 % m = 60*92/100 = 55.2 г 2. Находим количество карбоната кальция, зная его массу и молярную массу: n(CaCO3) = m / M = 55.2 /100 = 0.552 моль 3. По уравнению реакции видно, что n(CaCO3) / n(CO2) = 1 / 1 (количества равны), значит n(CO2) = 0,552 моль 4. Зная количество углекислого газа, находим его объем: V(CO2) = n * Vm = 0.552 * 22.4 = 12.36 л