Технический цинк массой 7 грамм содержащий 7% примесей растворили в избытке солярной кислоты рассчитать:а) объем выделяющегося водорода б)количество вещества водорода

Ответы:

Ангелина Кудрина

17-04-2016 20:16

Ответ: Zn+2HCl -> ZnCl2+H2 m(Zn) = m(Zn техн. ) • ω(Zn) = m(Zn техн. ) • (1 - ω(примеси) ) m(Zn) = 7 • (1 – 0,07) = 6,51 г n(Zn)=m(Zn)/Mr(Zn)=0,1 моль По уравнению реакции n(Zn)=n(H2)=0,1 моль - количество вещества водорода. V(H2)=Vm*n(H2)=22,4*0,1=2,24 л - объем выделившегося водорода.

Также наши пользователи интересуются:

Картинка с текстом вопроса от пользователя Роман Ледков

⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Технический цинк массой 7 грамм содержащий 7% примесей растворили в избытке солярной кислоты рассчитать:а) объем выделяющегося водорода б)количество вещества водорода» от пользователя Роман Ледков в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.

Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!