Вычислите массу гашеной извести, которую можно получить из 56 кг негашенной извести CaO. В каком агрегатном состоянии будет находиться Ca(OH)2, если взять:а) столько воды, сколько требуется по уравнению реакции.б) при избытке воды?
Ответы:
12-05-2016 20:40
CaO+H20----Ca(OH)2N(CaO)=56/(40+16)= 1 кмольN(Ca(OH)2)=N(CaO)= 1 кмольm( Ca(OH)2) = 1* (17*2+40) = 74 кгa) твердб) будет потихоньку растворяться в воде, сначала раствор будет мутным
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Вычислите массу гашеной извести, которую можно получить из 56 кг негашенной извести CaO. В каком агрегатном состоянии будет находиться Ca(OH)2, если взять:а) столько воды, сколько требуется по уравнению реакции.б) при избытке воды?» от пользователя Петя Бедарев в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!