Из силиката натрия массой 20 г содержащий 39% примесей получится сколько грамм кремниевая кислота

Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ + 2NaCl1) Определим массу чистого силиката натрия100 - 39 = 61 %m(Na₂SiO₃) = 20 * 61 : 100 = 12,2 г 2) Определим массу кремниевой кислоты, выпавшей в осадокM(Na₂SiO₃) = 23 * 2 + 28 + 16 * 3 = 122 г/моль M(H₂SiO₃) = 1* 2 + 28 + 16 * 3 = 78 г/мольm(Н₂SiO₃) = (12,2 * 78 * 1) : (122 * 1) = 7,8 г

Дано: m (Na₂SiO₃) = 20 г w (примесей) = 39% Найти: m(H₂SiO₃ ) Решение: w(чистого) = 100% - w(прим.) = 100% - 39% = 61% m(Na₂SiO₃) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) 100%  =  20 г ∙ 61% 100% = 12,2 г 12,2 г                      x г          Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃ + 2NaCl 122 г                      78 г       12,2 г ----- x г 122 г ---- 78 гх = 12,2 г ∙ 78 г122 г = 7,8 г ответ: m(H₂SiO₃ ) = 7,8 г