Какой объём сероводорода образуется при взаимодействии 31.5 г азотной кислоты,с сульфидом калия

K2S+2HNO3=2KNO3+H2SАтомный вес водорода Н=1Атомный вес азота N=14Атомный вес кислорода О=16Атомный вес серы S=32Моль вес азотной кислоты HNO3=1+14+16*3=63Моль вес сероводорода H2S=1*2+32=34Рассчитаем выход сероводорода согласно стехиометрических коэффициентов:2*63(126)     -     34  31,5          -      ХХ=31,5*34/126=8,5 грамм.В результате реакции мы получим 8,5 граммов сероводорода.1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.1 моль сероводорода равен 34 грамма.Значит 8,5 граммов составит: 8,5/34=0,25 моля.Из этого следует, что 0,25 моля займет объем 22,4*0,25=5,6 литра.Ответ: в результате данной реакции образуется 5,6 литра сероводорода.