Рассчитать pH 0.01 M раствора KCN:соль образована катином сильногооснования и анионом слабой кислоты. Поэтому рН будет счтиатьься по формуле:рН = 7+ 0.5*рКа+0.5*lgCрКа - константа диссоциации кислоты HCN (5*10^(-10)),  С - конц-ция соли (0.01)pH = 7 + 0.5*9.3 + 0.5*2 = 12.65Рассчитать pH 0.001 M NaOHNaOH - сильное основание и диссоциирует полностью, поэтому конц-я ОН(-) есть конц-я самого NaOH. Тогда:[OH(-)] = 0.001>>>pOH = -lg[OH(-)] = 3 >> pH = 14-pOH = 14-3=11Рассчитать pH 0.1 M HCNHCN - слабая кислота и диссоциирует не полностью, т.е. [H(+)] не равно конц-ции самой кислоты. рН считатеся так:[H(+)] = корень из (Ка*С) = корень из (5*10^(-10)*0.1) = 7.07*10^(-6) моль/лрН = -lg[H(+)] = -lg{7.07*10^(-6)} = 5.2Sn(NO3)2 - соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, поэтому гидролиз идет по катиону:в молекулярном виде:Sn(NO3)2 + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)]NO3 + HNO3   (по первой ступени)[Sn(OH)]NO3 + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + HNO3   (по второй ступени) в сокращенно-ионном виде:Sn(2+) + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)](+) + H(+)  (по первой ступени)[Sn(OH)](+) + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + H(+) (по второй ступени)