Какая масса аллюминия образуется при разложении 145,7 г оксида аллюминия,содержащего 30 % примисей
Ответы:
20-09-2016 18:47
2Al2O3= 4Al + 3O2145,7 *0,7 = 101. 99 = 102 г (масса чистого вещества)n(Al)=2n(Al2O3)= 2* m(Al2O3)/M = 2* 102/ 102= 2 моль m(Al)= n*M = 54 г
21-09-2016 04:02
2Al₂O₃= 4Al + 3O₂145,7 *0,7 = 101. 99 = 102 г - масса чистого веществаn(Al)=2n(Al₂O₃)= 2* m(Al₂O₃)/M = 2* 102/ 102= 2 моль m(Al)= n*M = 54 г
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Какая масса аллюминия образуется при разложении 145,7 г оксида аллюминия,содержащего 30 % примисей» от пользователя Милада Горская в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!