Задача.Сколько фосфорной кислоты можно получить из 10 г оксида фосфора (V), если выход кислоты составляет 80 процентов от теоретически возможного?

Для начала напишем уравнение реакции:P2O5 + 3H2O = 2H3PO4Теперь найдём количество вещества оксида фосфора 5:n(P2O5) = m/M = 10г/(31*2+16*5)г/моль = 10/142 моль = 0,07 мольn(H3PO4) = 2n(P2O5) = 0,14 мольm(H3PO4)теоретическая = 0,14моль*98(г/моль) = 13,72 гm(H3PO4)практическая = 13,72г*0,8 = 10,976 гВроде так.

P2O5+H2O=2HPO3n P2O5=10/142=0.07 мольn HPO3=(0.07*2)*0.8=0.11 мольm HPO3=80*0.11=8.8 г