Водород, полученный при разложении 12,6 г гидрида кальция водой, пропустили над нагретым оксидом меди (II) m=40 г .Определить массу получившегося металла.

Ответы:

Маша Баняк

06-11-2016 09:05

Решение: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2 n(CaH2)=n(H2)=m(CaH2)/M(CaH2)=12,6/42=0,3моль CuO+H2=Cu+H2O n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)=40/80=0,5моль - оксид меди в избытке, тогда решаем по водороду. n(Cu)=n(H2)=0,3моль m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)=0,3*64=19,2г Ответ:19,2г металла.

Также наши пользователи интересуются:

Картинка с текстом вопроса от пользователя АЛСУ ВОЛОЩЕНКО

⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Водород, полученный при разложении 12,6 г гидрида кальция водой, пропустили над нагретым оксидом меди (II) m=40 г .Определить массу получившегося металла.» от пользователя АЛСУ ВОЛОЩЕНКО в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.

Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!