К раствору нитрата свинца (II) (Рв(NO3)2) массой 80 г (массовая доля соли 6,6%) прилили раствор иодида натрия массой 60г ( массовая доля NaY 5%) . Рассчитайте массу иодида свинца (II), выпавшего в осадок.

Ответы:

Леся Голова

07-11-2016 11:57

m(Pb(NO3)2)=80*6,6/100=5,28m(NaY)=60*5/100=3n(Pb(NO3)2)=5,28/317=0,0166n(NaY)=3/112=0,027задача на избыток и недостаток,недостаток в этой реакции иодид натрияХ-это иодид свинца,значит X-3850,027-2X=385*0,027/2=5,1975гОтвет:5,1975г

Также наши пользователи интересуются:

⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «К раствору нитрата свинца (II) (Рв(NO3)2) массой 80 г (массовая доля соли 6,6%) прилили раствор иодида натрия массой 60г ( массовая доля NaY 5%) . Рассчитайте массу иодида свинца (II), выпавшего в осадок.» от пользователя Ксения Кочкина в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.

Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!