Как сравнивать неметаллические и окислительные свойства?P, N, S

Неметаллические свойства элементов определяются способностьюатомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии сатомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-трону и минимально возможным радиусом атома. Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическимисвойствами.Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связис этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергииионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению сатомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,т.е. способность атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго итретьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет дажеводу и некоторые благородные газы: 2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2 2 F2 + Xe = XeF4 Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значенияэлектроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке: Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-блюдать на примере реакций с водородом: 3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор); H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ); H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв); Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольнослабо и возрастают от кислорода к кремнию: Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О Cl2 + O2 ≠ ; N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t); S + O2 = SO2 ( при н.у.) Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr ит.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуютв виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.