Сколько литров воздуха (н.у.) потребуется для сжигания 36г магния, содержащего 2,5% примеси оксида этого металла? (Объемная доля кислорода в воздухе 0,21)Дано, найти, решение желательно 

2Mg + O2 = 2MgOМолярная масса магния 2*24 = 48.Для 48 г магния требуется 1 моль или 22,4 л кислорода.При сжигании 36г магния, содержащего 2,5% примеси оксида этого металла в реакцию вступит 36*((100-2,5)/100) = 35,1 г чистого магния.Для этого количества магния надо кислорода:48 - 22,435,1 - хх = (35,1*22,4) / 48 = 16,38 л О2.В пересчете на воздух будет 16,38 / 0,21 = 78 л воздуха.