При сжигании 12 г органического вещества, образовалось 14,4 г воды и углекислый газ, при пропускании которого в раствор гидроксида кальция, образовалось 60 г осадка. Определите формулу исходного соединения, если относительная плотность его паров по воздуху равна 2,069.
CxHyOz + O2 = CO2 + H2OCO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2On(CaCO3) = m/M = 60г/100г/моль = 0,6мольn(H2O) = 14.4г/18г/моль = 0,8мольn(C) = n(CO2) = 0,6моль n(H) = 2n(H2O) = 1,6мольm(C) = 0.6моль*12г/моль = 7,2гm(H) = 1,6моль*1г/моль = 1,6гm(C+H) = 1,6г+7,2г = 8,8гm(O) = m(CxHyOz) - m(C+H) = 12г-8,8г = 3,2гn(O) = 3,2г/16г/моль = 0,2мольn(C):n(H):n(O) = 0,6:1,6:0,2/0,2 = 3:8:1 => формула C3H8O
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «При сжигании 12 г органического вещества, образовалось 14,4 г воды и углекислый газ, при пропускании которого в раствор гидроксида кальция, образовалось 60 г осадка. Определите формулу исходного соединения, если относительная плотность его паров по воздуху равна 2,069.» от пользователя Маша Пророкова в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!