Оксид серы(6) получают из серы в две стадии по схеме: S---SO2---SO3.Какую массу оксида серы (6) можно получить из 200 г технически чистой серы,если массовая доля выхода на первой стадии равна 60%,на второй - 80%,а содержание серы в образце составляет 90%?

Дано:                                                      m (S) = 200 г    Wчист(S) = 90 % Wвых1 (SO2) = 60 % Wвых2 (SO3) = 80 % Найти: m (SO3) Решение: Вычислим массу S: 200 г – 100% х г   -  90% х = 200 г ∙ 90% 100% = 180 г Вычислим сколько диоксида серы выделилось после первой стадии с учетом выхода 60%: 180г                х г  S       + O2 = SO2 32 г                  64 г х = 180 г ∙ 64 г 32 г = 360 г m (пр)  = m (теор) ∙ w(вых) 100% = 360 г ∙ 60% 100% = 216 г Вычислим сколько триоксида серы выделилось после первой стадии с учетом выхода 80%: 216 г               х г 2SO2 + O2 = 2SO3 128 г              160 г х = 216 г ∙ 160 г 128 г = 270 г m (пр)  = m (теор) ∙ w(вых) 100% = 270 г ∙ 80% 100% = 216 г ответ: m (SO3) - 216 г