Для реакции взяли 109,5 г соляной кислоты и карбонат кальции. сколько л оксида углерода (4) при этом выделится?

Ответы:

Диляра Дмитриева

13-01-2017 21:37

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2On(HCl)=109.5/36.5=3 моль по стехиометрии выделится столько же СО2, т.е. 3 моль, а это 3*22.4=67.2 л

Ирина Волошын

13-01-2017 22:56

2HCl + CaCO3 --> CaCl2 + CO2 + H2On(HCl) = 109.5/36.5= 3 мольn(CO2)= N(HCl)/2 = 3/2 = 1.5 мольV(CO2)= 1.5*22.4= 33.6 лm(CO2)= 1.5*44= 66 г

Также наши пользователи интересуются:

Картинка с текстом вопроса от пользователя КУРАЛАЙ ЛЬВОВА

⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Для реакции взяли 109,5 г соляной кислоты и карбонат кальции. сколько л оксида углерода (4) при этом выделится?» от пользователя КУРАЛАЙ ЛЬВОВА в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.

Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!