Технический цинк массой 1,32 г обработали избытком раствора серной кислоты. Выделившийся водород занял при нормальных условиях объем 448 мл. Определите массовую долю цинка в техническом металле.

Ответы:

Есения Воробьёва

14-01-2017 04:04

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2n(H2)=0.448/22.4=0.02 мольпо стехиометрии тогда n(Zn)=n(H2)=0.02 мольm(Zn)=0.02*65=1.3 гмассовая доля цинка = 1.3*100%/1.32=98.5%

РАДМИЛА РЫБАК

14-01-2017 13:34

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2V(H2)=0.448 лn(H2)=0.448/22.4= 0.02 мольn(Zn)=n(H2)=0.02 мольm(Zn)=0.02*65=1.3 гw(Zn)= 1.3/1.32=0.9848; 98.48%

Также наши пользователи интересуются:

⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Технический цинк массой 1,32 г обработали избытком раствора серной кислоты. Выделившийся водород занял при нормальных условиях объем 448 мл. Определите массовую долю цинка в техническом металле.» от пользователя Коля Антонов в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.

Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!