При действии воды на гидрид двухвалентного металла массой 0,84 г. выделился водород объемом 896 мл. (н.у.). Что это за металл?

МеН2 + 2Н2О = Ме(ОН)2  + 2Н2 n(H2) = 896/22400  = 0,04мольмолярная масса гидрида металла равна М(МеН2) = х + 2по уравнению с 1 моль гидрида реагирует 2 моль водорода1моль    - 2 мольхмоль   -   0,04мольх=0,02мольn(МеH) = 0,02мольM = m/n = 0,84/0,02 = 42x+2 = 42x = 40M(Me) = 40следовательно металл Са   

MeH2 + 2H2O = Me(OH)2 + 2H21)n(H2)= V/Vm = 0.896/22.4 = 0.04 моль2)M(MeH2)= x+2 моль3) 1 моль - 2 моль x моль - 0.04 моль n= 0.02 моль4) x+2= 0.84/0.02x+2= 42x=405)Значит, Ме - Са (кальций)