1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следую­щие превращения: этанол  →  этаналь →  этановая кислота  →  этилформиат. 2.  Стальную   проволоку  массой   5 г сожгли в кислороде, при этом получили 0,1 г углекислого газа. Вычислите массовую долю (в %) углерода в этой стали.   3.  Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следую­щие превращения: этанол → этен → хлорэтан → бутан. 4. Смесь кальция и оксида кальция массой 7,8 г обработали избытком воды. В ре­зультате реакции выделилось 2,8 л водорода (н. у.). Рассчитайте массовую долю кальция в смеси. Если можно  фото )

1) Реакции: С2Н5ОН + [O] = СН3СНО + Н2О 2СН3СНО + О2 = 2СН3СООН СН3СООН + СН3ОН = СН3СООСН3 + Н2О2)Решение: С+O2=CO2расчитаем количество вещества углеродаn(C)=n(CO2) по реакцииn(CO2)=m/M=0.1/44=0.002 мольn(C)=n(CO2)=0.002 мольрасчитаем массу углерода в стальной проволокеm(C)=M*n=12*0.002=0.024 грасчитаем массовую долю углеродаw(C)=m(C)/mпроволоки*100%=0,024/5*100=0,48% Ответ: 0,48 %. 3)C2H5OH----дегидратация в присутствии H2SO4(конц)=С2H4+H2O C2H4 +HCl---C2H5HCl(реакция присоединения при температуре и давлении) 2С2H5HCl+2Na-----C4H10=2NaCl(реакция вьюрца)4)Решение:  Водород выделяется только при взаимодействии кальция с водой  Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2  1. Найдем массу кальция по выделившемуся водороду(н.у.) пропорцией:   x  - 40 г 2.8 л - 22.4 л »»»   x=2,8*40/22.4=5 г. (Са)  2. Рассчитаем массовую долю кальция:   W(Ca)=m(Ca)/m(смеси)=5/7,8=0,641 (или 64,1%) Ответ: 64,1%.