Сероводород объёмом 23,2л пропустили через 1 л 18% раствора сульфата меди. Определить массу осадка. Ответ(99,4г)    

H2S+CuSO4=H2SO4+CuS   n(H2S)=23.2л/22,4л/моль=1 моль m(CuSO4)=(1л*18%)/100%=0,18л n(CuSO4)=0.18л/22,4л/моль=0,01моль   решаем задачу по недостатку:   n(CuSO4)=n(CuS) m(CuS)=0.01моль*95г/моль=0,95г  

Решение: 1) Найдем n(CuSO4)(р-ра) n(CuSO4)=V/Vm=1/22,4=0,0446 моль 2) Найдем m(CuSO4)(р-ра) m(CuSO4)=n*M=0,0446*160=7 грамм 3) Найдем m(CuSO4) m(CuSO4)=w*m(р-ра)=0,18*7=1,26 грамм 4) Найдем n(CuSO4) n(CuSO4)=1,26/160=0,008 моль 5) Найдем n(H2S) n(H2S)=V/Vm=23,2/22,4=1,0357 моль 6) По ур-ю реакции найдем n(CuS), считаем по n(H2S) H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4 n(CuS)=1,0357 моль 7) Найдем m(CuS) m(CuS)=n*M=1,0357*96=99,4 грамм Ответ: m(CuS)=99,4 грамм