Определите массу оксида магния, который образовался при сгорания 7,2 г магния
Ответы:
13-10-2010 14:55
2MgO=2Mg+O2n(Mg)=m/M=7.2/24=0.3 мольn(MgO)=m/M=(2*0.3)/2=0.3 мольm(MgO)=n*M=0.3*40=12 г
13-10-2010 16:55
Дано:m(Mg)= 7,2 гНайти:m(MgO)-?2Mg+O2=2MgOn(Mg)=m/MM(Mg)=40 г/мольn(Mg)=7.2г/24г/мольn(Mg)=0.18 мольn(MgO)=n(Mg)=0.3 мольn(MgO)=0,3 мольm(MgO)=n*MM(MgO)=24+16=40г/мольm(MgO)=0,3 моль*40г/мольm(MgO)=12 гОтвет:m(MgO)=12 г
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Определите массу оксида магния, который образовался при сгорания 7,2 г магния» от пользователя Ира Павленко в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!