К раствору содержащему 10,4 г хлорида бария, прибавили раствор, содержащий 9,8 г серной кислоты. Какая масса осадка получилась?

BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 M(BaCl2) = 137 + 35*2 = 207 г/моль M( BaSO4)  = 233 г/моль М (H2SO4) = 98  г/моль 1 моль бария реагирует с 1 молью серной кислоты.   10,4 / 207 = 0,05 молей хлорида бария 9.8 / 98 = 0.1 молей серной кислоты 0.1 - 0.05 - 0.05  молей кислоты , осталось без реакции, избыток.   Отсюда: 0.05 молей хлорида бария - х гр BaSO4  1 моль BaCl2 - 233 гр BaSO4  x = 233*0.05 = 11,65 гр - BaSO4      Ответ: 11.65 гр.