Слили два раствора гидроксида натрия: 200 грамм 20% ого раствора и 400 грамм 15% ого раствора. Полученный раствор прореагировал с раствором угольной кислоты. Сколько грамм карбоната натрия образовалось?

m(NaOH)=m1+m2 m1(NaOH)=m1*w1=200*0,2=40 gramm   m2(NaOH)=m2*w2=400*0,15=60 gramm m(NaOH)=40+60=100 gramm     2,5                                     x                                 2NaOH + H2CO3  =>  Na2CO3 + 2H2O      2                                       1                             n(NaOH)=m/M=100/40=2,5 moll n(Na2CO3)=x=2,5*1/2=1,25 moll m(Na2CO3)=n*M=1,25*106=132,5 gramm - otvet otvet : 132,5 грамм 

2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O   1) m(NaOH)=m1(NaOH)+m2(NaOH)=200*0.2+400*0.15=100 2) n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=100/40=2.5 3) n(NaOH)/2=n(Na2CO3)=2.5/2=1.25 4) m(Na2CO3)=M(Na2CO3)*n(Na2CO3)=1.25*106=132.5