Кокой объем углекислого газа ,выделиться при обжиге 250г. известняка,содержащего 3% примисей

Дано:                                                      m (CaСO3) = 250 г            W(прим) = 3 % Найти: V (СO2) Вычислим массу чистого CaСO3: w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 3% = 97% m(осн.комп) = m(тех.прод)w(осн.комп) ∙ 100%  m (осн.комп CaСO3) = 250 г ∙ 97% 100% = 242,5 г Вычислим объем выделившегося СО2:   242,5 г          х л СaCO3    =    CO2 ↑ + СаО   100 г               22,4  г 242,5  г   ---   х г 100 г  ---   22,4 л х = 242,5 г ∙ 22,4 л100 г = 54,32 л ответ:  V (СO2) = 54,32 л