Сколько литров углекислого газа образуется при реакции карбоната кальция с 365 г 10 % - ного раствора соляной кислоты

CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2 m HCL=365*0.1=36.5 г n HCl=36.5/36.5=1 моль n CO2=1/2=0.5 моль V CO2=0.5*22.4=11.2 литра                              

CaCO3+2HCL-->CaCL2+CO2+H2O m(растворенного в-ва HCL)=m(р-ра)*10%/100%=36.5гр v(HCL)=m/M=36.5 гр / 36.5 г/моль = 1 моль По уравнению из 2ух моль HCL образуется 1 моль СО2 Имеем 1 моль HCL => обрузется 0.5 моль СО2 V(CO2)=v*Vm=0.5 моль * 22.4 л/моль= 11.2 л