К раствору сульфата алюминия массой 68.4 грамм и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария .Вычислите массу получившегося остатка

m (Al2(SO4)3)=m(p-pa)*ω(Al2(SO4)3)/100%=68,4 г * 0,08=5,472г n (Al2(SO4)3)=m/M=5,472 г / 342 г/моль=0,016 моль                                  0,016 моль                       х 3 BaCl2+Al2(SO4)3=2 AlCl3+3 BaSO4↓                  1 моль                        3 моль   х=0,048моль   m (BaSO4)=n*M=0,048 моль * 233 г/моль=11,184г

Дано: m раствора(Al2(SO4)3) = 68,4 г ω(Al2(SO4)3 = 8% m(BaSO4) = ?   Решение: Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4 m(Al2(SO4)3 = 68,4 * 0,08 = 5,472 г ν(Al2(SO4)3) = 5,472/342 = 0,016 моль По уравнению реакции: ν(BaSO4) = 3ν(Al2(SO4)3) = 0,048 моль m(BaSO4) = 0,048 * 233 = 11,184 г