Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 7 % необходимого для реакции с 6,42 г гидроксида железа (3)

Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O кол-во вещества  Fe(OH)3 = 6,42/107 = 0,06 моль  кол-во вещества кислоты = 0,06*3 = 0,18 моль масса к-ты = 0,18*63 = 11,34 г масса раствора = 11,34/0,07 = 162 г.                

Дано: m(Fe(OH)3) = 6,42 г            w(р-ра HNO3) = 7 % Найти: m (р-раHNO3) Решение: 1) найдем массу азотной кислоты:    6,42 г        х г          Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O    107 г       189 г 6,42 г   --     х г  107 г    --  189 г х =  6,42 г ∙ 189 г107 г = 11,34 г 2) найдем массу 7%-ного раствора азотной кислоты: m(р-ра) = m(р.в.) ∙100% w(р-ра) m(р-ра HNO3) = 11,34 г ∙100% 7% = 162 г Ответ: m (р-раHNO3) = 162 г