Помогите пожалуйста с задачей ) Буду признателен. Задача: При сгорании углеводорода массой 2,8 г было получено 8,8 г оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Плотность вецества по кислороду равна 0,875. Определить химическую формулу и дать название углеводорода.

Даноm(CxHy)=2,8гm(CO2)=8,8гm(H2O)=3,6гD по кислороду=0,875Найти:формулаРешениеn(CO2)=m/M=8,8/44=0,2мольM(CO2)=12+16*2=44г/мольn(H2O)=3.6/18=0,2мольM(H2O)=18г/мольЧтобы научится решать такие задачи ,нужно запомнить 2 формулыn(C)=n(CO2)n(H)=2n(H2O)n(C)=0,2 мольn(H)=0,4 мольCxHyx:y=0,2:0,4=1:2 CH2 простейшая формулаM=32*D=32*0,875=28 г/мольM(CH2)=12+2=14 г/мольОтсюда получаем настоящую формулу :C2H4Ответ:C2H4