Вычислите объем газа(н.у), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10% раствора серной кислоты

FeS+H2SO4 = FeSO4+H2S (газ) m(H2SO4) (в-ва) = 490*0,1 = 49 гр v(H2SO4) = 49/98 = 0,5 моль по уравнению реакции v(H2S) = v(H2SO4) = 0,5 моль V(H2S) = 0,5*22,4 = 11,2 литра ответ: 11,2 литра

m (H2SO4)=m(p-pa) * w (H2SO4) / 100%=490г*0,1=49г n (H2SO4)=m/M=49г/98г/моль=0,5 моль               0,5 моль               х FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑          1 моль                 1 моль   х=0,5 моль   V(H2S)=Vm*n=0,5 моль * 22,4дм3/моль=11,2дм3