К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка. помогите плиз)

дано mр-ра(K2SiO3)=20.53 w(K2SiO3)=15% Найти:m(CaSiO3)          Решение К2SiO3+Ca(NO3)2=CaSiO3(ОСАДОК)+2KNO3    рассчитаем массу вещества(K2SiO3) w=mв-ва/mр-ра mв-ва=mр-ра*w mв-ва(K2SiO3)20.53г*0.15=3.08г найдем количество вещества n=m/M n(K2SiO3)=3.08г : 154г/моль=0.02моль из соотношения силиката калия к силикату кальция мы видим что они находятся в соотношении 1/1 m(CaSiO3)=n*M=0.02моль*116г/моль=2.32г-вот и все