Определить массу аммиака,полученного при взаимодействии 28 г азота с водородом,если выход продукта реакции состоит 50 %

3H2 + N2 = 2NH3 n(N2)=28/28=1 моль по коэффициентам видно, что аммиакак больше в 2 раза, чем азота, следовательно хим. кол-во будет 2 моля. m(NH3)=2*17=34 г   h(выход) = масса практическая/ масса теоритическая   0.5= масса практическая/ 34 масса практическая =  0,5*34=17 грамм