Какова масса осадка. выпавшего при взаимодействии хлорида железа(III) с раствором гидроксида натрия, массой 50 г и массовой долей гидроксида натрия в нем 8%

Ответы:

YAROSLAVA VOLOSHINA

05-02-2017 07:55

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3(осадок) n(NaOH)=50*0.08/40=0.1 моль m(Fe(OH)3)=0.033*107=3.531 грамм

Джана Рудич

05-02-2017 08:36

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl m NaOH=50*0.08=4 г n NaOH=4/40=0.1моль n Fe(OH)3=0.1/3=0.03333 моль m Fe(OH)3=0.033*107=3.56 г

Также наши пользователи интересуются:

Картинка с текстом вопроса от пользователя АНДРЮХА ШЕВЧЕНКО

⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Какова масса осадка. выпавшего при взаимодействии хлорида железа(III) с раствором гидроксида натрия, массой 50 г и массовой долей гидроксида натрия в нем 8%» от пользователя АНДРЮХА ШЕВЧЕНКО в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.

Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!