Помогите решить 2 задачи!! ПЛИИИИЗЗ!!! 1) При разложении 200грамм карбоната кальция, содержащего 25%примесей, получается 2 оксида. Какой объём углекислого газа полчается?  2) 200 литров воздуха, содержащего 21% по объёму кислорода, окисляет серу, какая масса диоксида серы получилась?

1)Дано: mтех(CaCO3)= 200 г w прим  = 25% Найти: V(CO2) Решение: Вычислим массу чистого CаСO3: w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 25% = 75 % m(осн.комп) = m(тех.прод)w(осн.комп) ∙ 100%  m(CаСO3) = 200 г ∙ 75% 100% = 150 г Вычислим объем  выделившегося СO2:  150 г       х л CaCO3 = CO2↑ + CaO  100  г       22,4л 150  г   ---   х л  100 г  ---   22,4 л х = 150 г ∙ 22,4 л100 г = 33,6 л Ответ: V(CO2) = 33,6л   2)Дано: V(возд)= 200 л ϕ (O2) = 21% Найти: m(SO2) Решение: V(O2)  = ϕ (O2) ∙ V(возд)100% V(O2) = 21% ∙ 200 л100%  = 42 л    42 л                   х г  S      +   O2 = SO2 22,4 л             64 г   42  л --- х г 22,4 л   --- 64 г х =  42 моль ∙ 64 г22,4 моль = 120 г Ответ: m(SO2) = 120 г