ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! 1)рассчитайте массу и количество вещества (моль)оксида бария образующегося при разложение 80г карбоната бария содержащегося 3 % примесей 2)какое количество вещества и какой объем оксида углерода(4) (н.у) можно получить при взаимодействии с избытком соляной кислоты 60г известняка, содержащего 95% карбоната кальция?
1) BaCO3=BaO+CO2 m(BaCO3)=80*0.97=77.6г n(BaCO3)=77.6/197=0.394моль n(BaCO3)=n(BaO)=0.394 моль m(BaO)=0.394*153=60.27г 2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O m(CaCO3)=60*0.95=57г n(CaCO3)=57/100=0.57моль n(CaCl2)=n(CaCO3)=n(CO2)=0.57моль V(CO2)=0.57*22.4=12.768дм^3
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос « ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! 1)рассчитайте массу и количество вещества (моль)оксида бария образующегося при разложение 80г карбоната бария содержащегося 3 % примесей 2)какое количество вещества и какой объем оксида углерода(4) (н.у) можно получить при взаимодействии с избытком соляной кислоты 60г известняка, содержащего 95% карбоната кальция? » от пользователя Асия Зеленина в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!