Соотношение молекулярных масс высших хлорида и оксида элемента, расположенного в IVА групп составляет 17 : 6. Определите элемент.

    Элемент IV группы (Э) имеет высшую валентность IV и образует хлорид ЭСl4 и оксид ЭО2: М(ЭСl4) = х + 4·35,5 = (х + 142) г/моль, М(ЭО2) = х + 2·16 = (х + 32) г/моль.                                                            Так как по условию   М(ЭСl4) ∕ М(ЭО2) = 17 ∕ 6, то (х + 142) ∕ (х + 32) = 17 ∕ 6.    Откуда х = 28. Это элемент кремний.                                                       

Если обозначить массу элемента за х  а соответственно формулы хлорида и оксида как ЭCl4 и ЭО2, то соотношение их молекулярных масс: Х + 142/ Х + 32 ==17/ 6 Х = 28      Элемент  - кремний