Вычислите массу и количество вещества осадка, образующегося при взаимодействии растворов 16т хлорида цинка и 0,7 моль нитрата серебра

ZnCl2+2AgNO3=2AgCl+Zn(NO3)2 n(Zncl2)=16000136=117.64 mol n(AgCl)=n(AgNO3)=0.7 mol m(AgCl)=0.7*143.5=100.45 гр

2AgNO3 + ZnCl2 = 2AgCl (осадок)+ Zn(NO3)2 m(ZnCl2)=16000kg n(AgNO3)=0.7 mol Mr(ZnCl2)=65+71=136 n=16000/136=117 mol   2 mol-----2 mol 0.7  --------x x=0.7 -количество вещества agcl Mr(agcl)=143.5 m=43.5*0.7=100.45 г