Вычислите массу уксусноэтилового эфира образующегося при действии 199 г уксусной кислоты и 69г этилового спирта

CH3COOH+С2H5OH=C4H8O2+ Н2O Mr(CH3COOH)=60 г/моль m=199 Mr(С2H5OH)=46 г/моль) m=69 Mr(C4H8O2)=88 г/моль.   Найдём вещество, которое взято в недостатке: 199/60=3.3 моль (CH3COOH) 69/46=1.5 моль (С2H5OH) - в недостатке, считаем по нему, составив пропорцию: 69/46=х/88 х=(69*88)/69 х=88 грамм. Ответ: m(C4H8O2) = 88 грамм.