Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 980 граммов 5% раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида натрия.

Уравнение реакции: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Рассчитаем массу растворенного вещества сульфата меди:m(р.в.) = w*m(р-ра) = 0,05*980г = 49г Рассчитаем количество вещества сульфата меди:n = m/M = 49г/160г/моль ~ 0,3моль По уравнению реакции: n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,3моль Рассчитаем массу осадка: m = n*M = 0,3моль*98г/моль = 29,4г  

Дано: m р-ра(CuSO4) = 980 г w р-ра(CuSO4) = 5% Найти: m(Cu(OH)2) Решение: m(CuSO4) = mр-ра  ∙ w(р-ра) 100%  = 980 г ∙ 5%100% = 49 г  49 г                            х г CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4  160 г                         98 г 49 г ---  х г 160 г --- 98  г х = 49 г ∙ 98 г160 г = 30 г Ответ: m(Cu(OH)2) = 30 г