Как изменяется степень окисления элементов в высших оксидах?

№ Элемента → число протонов (заряд ядра), число электронов на электронной оболочке атома№ Периода → число электронных слоев (энергетических уровней) в электронной оболочке атома № Группы → число электронов на внешнем слое атома (для элементов А групп), число валентных электронов (для элементов А и В групп) Изменение свойств элементов и образованных ими веществ в пределах одного периода.1) Возрастают- заряд атомного ядра- число электронов на внешнем слое атома- степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы)- электроотрицательность- окислительные свойства- неметаллические свойства простых веществ- кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов2) Уменьшаются- радиус атома- металлические свойства простых веществ- восстановительные свойства- основные свойства высших оксидов и гидроксидов3) Не изменяется число электронных слоев (энергетических уровней) в атомах.Изменение свойств элементов и образованных ими веществ в преде-лах одной А группы.1) Возрастают- заряд атомного ядра- число электронных слоев (энергетических уровней в атоме)- радиус атома- восстановительные свойства- металлические свойства простых веществ- основные свойства высших оксидов и гидроксидов- кислотные свойства (степень электролитической диссоциации) бескислородных кислот 2) Уменьшаются- электроотрицательность- окислительные свойства- неметаллические свойства простых веществ- прочность (устойчивость) летучих водородных соединений3) Не изменяются - число электронов на внешнем слое атома- степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы)

Степень окисления определяют двумя способами: по формуле вещества или по строению атома, исходя из распределения валентных электронов. Для элементов главных подгрупп это число равно номеру группы. Если этот элемент находится выше линии бор - астат, то это - неметалл. Такой элемент принимает электроны до завершения внешнего уровня (до восьми) и приобретает НИЗШУЮ степень окисления. Для элементов 5 группы она равна -3. Потому такие элементы соединяются с водородом, образуя вещество ЭН3. Эти же элементы, отдавая валентные электроны, приобретают высшую степень окисления, равную номеру группы. Для тех же элементов она равна +5, а высший оксид - Э2О5.