Какую массу железа надо взять чтобы получить 116г железной окалины Fe3O4?Какая масса кислорода будет израсходована в этой реакции?

3Fe+2O2---->Fe3O4. n(Fe3O4)=116г/232г/моль=0,5моль.  n(Fe)=3n(Fe3O4)=1,5моль.  m(Fe)=1,5моль*56г/моль=84г.  n(O2)=2n(Fe3O4)=1моль.  m(O2)=32г/моль*1моль=32г. 

  х моль  умоль               0.5моль 2Fe+       3O2=      2Fe203 2моль     3моль                 2моль  найдем количество Fe203------------116/56*3+64=0.5моль  найдем х------------0.5моль железа, а его масса равна----------0.5*56=28г найдем у-----------3*0.5/2=0/75 моль---------масса кислорода----------0.75*32=24г