По уравнению: C2H4+3O2=CO2+2H2O+1400кДж вычислить сколько тепла выделится при сжигании 280 г этилена
Ответы:
07-03-2017 12:52
280г х C2H4 + 3O2=CO2+2H2O+1400кДж 1моль кол-во этена = 280/28 = 10 моль 1 моль - 1400 10 моль - х х=10*1400/1=14000 кДж
07-03-2017 19:53
C2H4+3O2=CO2+2H2O+1400кДж 1) Примем кол-во тепла,которое выделится, за х. По пропорции найдем его: x = m(C2H4) * 1400кДж / M(C2H4) = 280*1400/28 = 14000кДж
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «По уравнению: C2H4+3O2=CO2+2H2O+1400кДж вычислить сколько тепла выделится при сжигании 280 г этилена» от пользователя Давид Туренко в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!